Propiedad química - Laboratorio

Estructura de Lewis del óxido de sodio Óxido de sodio Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de sodio (Na2O). Muestra una red iónica sin geometría molecular discreta, hibridación sp3 en Na. Cuente 8 electrones de valencia y una disposición tetraédrica en dominio electrónico. Polaridad: Polar.
Estructura de Lewis del óxido de silicio(IV) Óxido de silicio(IV) Estructura de Lewis Estructura de Lewis del dióxido de silicio (O2Si). Doble enlace Si-O y doble enlace Si-O. Muestra una forma lineal, hibridación sp en Si, ángulos de enlace de 180°. Cuente 16 electrones de valencia y una disposición lineal de dominio electrónico. Polaridad: No polar.
Estructura de Lewis del óxido de rubidio Óxido de rubidio Estructura de Lewis Estructura de Lewis de óxido de rubidio (HORb2+), carga neta +1. Enlace simple O-H. Muestra una red iónica sin geometría molecular discreta, hibridación sp3 en O. Cuenta 8 electrones de valencia y una disposición tetraédrica de dominio electrónico. Polaridad: Polar.
Estructura de Lewis del óxido de potasio Óxido de potasio Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de potasio (K2O). Muestra una red iónica sin geometría molecular discreta, hibridación sp3 en K. Cuenta 8 electrones de valencia y una disposición tetraédrica de dominio electrónico. Polaridad: Polar.
Estructura de Lewis del óxido de pentafluoruro de yodo Óxido de pentafluoruro de yodo Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de pentafluoruro de yodo (F5IO). Enlace simple I – F, enlace simple I – F, enlace simple I – F, enlace simple I – F. Muestra una forma octaédrica, hibridación sp3d2 en I, ángulos de enlace de 90°. Incluye una tabla comparativa y preguntas frecuentes.
Estructura de Lewis del óxido de magnesio Óxido de magnesio Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de magnesio (MgO). Molécula diatómica lineal con un doble enlace. Muestra una forma lineal (diatómica), hibridación sp2, ángulos de enlace de 180°. Cuente 8 electrones de valencia y una disposición lineal de dominio electrónico. Polaridad: Polar.
Estructura de Lewis del óxido de litio Óxido de litio Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de litio (Li2O). Muestra una red iónica sin geometría molecular discreta, hibridación sp3 en O. Cuenta 8 electrones de valencia y una disposición tetraédrica de dominio electrónico. Polaridad: Polar.
Estructura de Lewis del óxido de hafnio (IV) Óxido de hafnio (IV) Estructura de Lewis Estructura de Lewis del dióxido de hafnio (HfO2). Doble enlace X – O y doble enlace X – O. Muestra una forma lineal, hibridación sp en X, ángulos de enlace de 180°. Cuente 12 electrones de valencia y una disposición lineal de dominio electrónico. Polaridad: No polar.
Estructura de Lewis del óxido de fósforo Óxido de fósforo Estructura de Lewis Estructura de Lewis del pentóxido de fósforo (O5P2). Doble enlace P – O, doble enlace P – O y enlace simple P – O. Muestra una forma plana trigonal, hibridación sp2 en P, ángulos de enlace de 120°. Incluye una tabla comparativa y preguntas frecuentes.
Estructura de Lewis del óxido de estroncio Óxido de estroncio Estructura de Lewis Estructura de Lewis del óxido de estroncio (OSr). Molécula diatómica lineal con un solo enlace. Muestra una forma lineal (diatómica), hibridación sp3d, ángulos de enlace de 180°. Cuente 8 electrones de valencia y una disposición lineal de dominio electrónico. Polaridad: Polar.

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