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Respuesta rápida
Dicloro (Cl2, CAS 7782-50-5) es una molécula apolar. Su simetría geométrica cancela los vectores de enlace: μ = 0 D (valor de literatura en fase gas), ε ≈ 1,00144 —próxima a la del vacío—. No hay dipolo permanente que la ancle a fases polares: su retención en cromatografía, su insolubilidad en agua y su miscibilidad con hidrocarburos son la consecuencia directa.
Figura 1: Estructura de Lewis 2D de Dicloro (Cl2)
| Número CAS | 7782-50-5 |
| Guía de estructura de Lewis | Ver el diagrama de Lewis de Dicloro |
| Masa molar | 70,90 g/mol |
| Momento dipolar (μ) | 0 D |
| Constante dieléctrica (ε) | ≈ 1,00144 |
| Coeficiente de partición (log P) | 1,38 (PubChem XLogP3) |
| Estado físico | Gas |
Para decidir si el dicloro es polar o apolar evaluamos tres factores: la electronegatividad de los átomos, la geometría VSEPR de cada centro y la suma vectorial de los dipolos de enlace. Como muestra la guía de estructura de Lewis de dicloro, la fórmula Cl2 describe 2 átomos pesados. El recuento de electrones de valencia (14 en total) cierra todas las capas sin cargas formales residuales en la estructura de Lewis canónica.
La simetría molecular hace que los dipolos de enlace se compensen exactamente: μ 0 D, valor de literatura en fase gas. Enlaces polares y molécula apolar no son contradictorios: lo decisivo es la geometría, no la polaridad de los enlaces.
Los descriptores calculados refuerzan el diagnóstico: descriptores de superficie polar, 0 donadores y 0 aceptores de puentes de hidrógeno, log P 1,38 (PubChem XLogP3). La consecuencia práctica inmediata es la afinidad por una fase: esta molécula "elige bando" entre agua y disolvente orgánico según su balance dipolo–superficie.
| Parámetro | Valor | Lectura |
|---|---|---|
| Geometría (VSEPR) | no compilada en esta ficha | decida el balance vectorial |
| Resultado vectorial | μ = 0 D | Los dipolos se cancelan por simetría |
| Clasificación | Apolar | no se solvata en fases polares por dipolo |
| Punto de fusión | -≈66 °C (EPA, 1998) | estado de agregación |
Su utilidad industrial nace del comportamiento polar: Dicloro es apolar: no interactúa por dipolo con la fase acuosa y se comporta como fase orgánica en extracción líquido-líquido, lavado y formulaciones lipofílicas.
Su nicho industrial viene dado por la familia estructural y la reactividad de sus grupos terminales. La polaridad condiciona además la purificación: la retención en fase reversa se debilita cuando el analito es apolar y conviene gradiente o fase normal.
La tabla compara con disolventes y sustancias de referencia. Observe que μ, ε y log P ordenan la respuesta: la polaridad no es una etiqueta, es una posición en esta escala.
| Sustancia (CAS) | μ (D) | ε (20–25 °C) | P′ Snyder | log P (XLogP3) | Agua | Eb |
|---|---|---|---|---|---|---|
| Dicloro (7782-50-5) | 0 D | ≈ 1,00144 | no asignado | 1,38 | Baja | — |
| Hexano (110-54-3) | 0 | 1,89 | 0,1 | 3,9 | Insoluble | 68,7 °C |
| Heptano (142-82-5) | 0 | 1,92 | 0,0 | 4,0 | Insoluble | 98,4 °C |
| Tolueno (108-88-3) | 0,37 | 2,38 | 2,4 | 3,2 | Insoluble | 110,6 °C |
| Diclorometano (75-09-2) | 1,60 | 9,1 | 3,1 | 1,3 | 13 g/L | 40 °C |
| Cloroformo (67-66-3) | 1,04 | 4,8 | 4,1 | 2,0 | 8 g/L | 61 °C |
Fuentes: μ/ε/log P y Eb de la misma base de referencia que la ficha en inglés (protocolo único: GFN2-xTB//MMFF94 o literatura citada, XLogP3-AA PubChem; agua: comportamiento cualitativo). P′ Snyder solo está definido para disolventes de uso cromatográfico.
«El caso de Dicloro confirma la lección vectorial: puede haber enlaces polares y aun así μ = 0 si la geometría los enfrenta. Como disolvente, su valor está precisamente en no ofrecer interacción dipolar: respeta moléculas apolares y se elimina con facilidad.» — Comité Editorial Científico de Guidechem
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Ver proveedores verificados y solicitar cotización en Guidechem →Apolar. Dicloro es apolar: μ 0 D (valor de literatura en fase gas).
El valor 0 D procede de valor de literatura en fase gas. Para un valor experimental, la espectroscopía rotacional de microondas es la técnica clásica; el cálculo GFN2-xTB reproduce bien moléculas de tamaño y clase como dicloro.
La polaridad es la suma vectorial de los dipolos de enlace: enlaces polares con geometría compensada dan μ = 0 (CO₂, CCl₄), y geometría no compensada los mantiene (H₂O, CH₃CN). La estructura de Lewis y la predicción VSEPR de dicloro permiten decidirlo sin medir.
ε: ≈ 1,00144. Para moléculas en fase condensada, ε refleja el dipolo, la capacidad de formar puentes de hidrógeno y el tamaño molar: por eso el agua (1,85 D) llega a 78,4 y el dioxano (0,45 D) se queda en 2,2.
No de forma consolidada: P′ es una escala cromatográfica definida para disolventes de uso analítico habitual. Si dicloro se usa como fase móvil o aditivo, la equivalencia operativa se obtiene midiendo retención (k′) en sus condiciones más que leyendo una tabla.
La afinidad por el agua es limitada: log P 1,38 (PubChem XLogP3) ordena el reparto agua/orgánico. En la práctica, extraiga o lave según la fase dominante y confirme con el ensayo de solubilidad del CoA.
El certificado de análisis del lote: ensayo por GC/HPLC/IC, agua por Karl Fischer, perfil de impurezas relevantes y estado del embalaje. La polaridad ayuda a elegir grado y envasado; el CoA es lo que se firma.
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