Edta que es? Propiedades, estructura química y más

Edta que es? Edta significado de las siglas: El acrónimo EDTA corresponde a Ethylenediaminetetraacetic Acid, C10H16N2O8, un ácido aminopolycarboxílico formado por un esqueleto central de etilendiamina con cuatro grupos carboxílicos. Este sólido blanco e insoluble en agua se utiliza ampliamente para quelar iones de hierro (Fe2+/Fe3+) y calcio (Ca2+), formando complejos solubles incluso a pH neutro. De esta manera, se emplea para disolver incrustaciones de agua que contienen Fe y Ca, así como para transportar iones de hierro en condiciones donde sus óxidos son insolubles. Existen varios tipos de sales de EDTA, especialmente EDTA disódico, EDTA cálcico sódico y EDTA tetrasódico, cuyas funciones son similares.

EDTA: Estructura, Propiedades

Edta que es? La fórmula molecular del EDTA es C10H16N2O8, edta peso molecular es 292.24 g/mol. EDTA estructura química es crucial para su función como quelante, formando complejos con metales que contienen anillos pentagonales múltiples de alta estabilidad. El EDTA puede coordinarse con hasta seis átomos donantes (cuatro de oxígeno y dos de nitrógeno), satisfaciendo así la coordinación de la mayoría de los iones metálicos. Además, la mayoría de los complejos formados por el EDTA y los iones metálicos tienen una relación de 1:1, características fundamentales para todas las aplicaciones del EDTA.

Propiedades del EDTA

El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), conocido también como agente quelante EDTA, es un quelante orgánico común. Su fórmula química es C10H16N2O8, con una masa molar de 292.24 g/mol. Las propiedades físicas del EDTA son las siguientes:

- Estado: Cristales o polvo blanco a temperatura y presión estándar.

- Punto de fusión: 240-250 °C

- Edta punto de ebullición: 540 °C (1 atm)

- Densidad: 0.860 g/cm³ (a 20 °C)

- Edta solubilidad en agua: 0.5 g/L a 25 °C. Insoluble en agua fría, alcoholes y la mayoría de los solventes orgánicos. Sin embargo, es soluble en soluciones de hidróxido de sodio, carbonato de sodio y amoníaco, y puede disolverse hasta concentraciones de 100 mg/mL en NaOH 3M.

- Log P: -0.836

- Estabilidad: Estable en aire, pero se descompone a altas temperaturas, generando humos tóxicos de óxidos de nitrógeno. Reacciona con agentes oxidantes fuertes y metales.

- Peligros: Polvo o gránulos de EDTA pueden causar explosiones de polvo cuando se mezclan con aire. Irritante para los ojos y puede causar irritación respiratoria si se inhala polvo o aerosol. La exposición prolongada o repetida puede provocar alergias en la piel.

- Solubilidad pH-dependiente: Bajo condiciones ácidas, existe en forma de H4EDTA con baja solubilidad en agua; en condiciones neutras o alcalinas, existe en formas EDTA2-, EDTA3- y EDTA4-, con alta solubilidad en agua.

- Sales de EDTA: Sales como EDTA disódico (EDTA-Na2) y EDTA tetrasódico (EDTA-Na4) tienen mayor solubilidad en agua que el EDTA puro, siendo más comunes en aplicaciones prácticas.

Edta toxicidad

EDTA es conocido por su baja toxicidad aguda, con una LD50 (rata) de 2.0 g/kg a 2.2 g/kg. Se ha encontrado que EDTA tiene toxicidad celular y leve toxicidad genética en animales de experimentación. La exposición oral ha demostrado afectar la reproducción y el desarrollo. Estudios indican que la exposición dérmica en productos cosméticos y la exposición inhalatoria en aerosoles cosméticos presentan niveles de toxicidad inferiores a los observados en estudios con dosis por vía oral. El contacto directo con EDTA puede causar irritación en la piel y los ojos, mientras que la inhalación de polvo de EDTA puede irritar las vías respiratorias.

Edta hoja de seguridad

Medidas de primeros auxilios

(1) Consejos generales

Consultar a un médico. Mostrar la hoja de datos de seguridad al médico presente.

(2) En caso de inhalación

Respirar aire fresco y descansar.

(3) En caso de contacto con la piel

Enjuagar la piel con abundante agua o ducharse.

(4) En caso de contacto con los ojos

Enjuagar con abundante agua (si es posible, retirar las lentes de contacto).

(5) En caso de ingestión

Enjuagar la boca. Beber uno o dos vasos de agua.

(6) En caso necesario, buscar atención médica inmediata y tratamiento especial

Administrar primeros auxilios de inmediato: asegurarse de una purificación adecuada. Si el paciente no está respirando, iniciar la respiración artificial, preferiblemente con un dispositivo de reanimación con válvula de oxígeno entrenado, bolsa-mascarilla o bolsa de resucitación. Si es necesario, realizar reanimación cardiopulmonar. Enjuagar los ojos contaminados con agua corriente a baja presión de inmediato. No inducir el vómito. Si ocurre vómito, mantener al paciente inclinado hacia adelante o acostado de lado (con la cabeza hacia abajo si es posible) para mantener las vías respiratorias despejadas y prevenir la aspiración. Mantener al paciente tranquilo y mantener la temperatura corporal normal. Buscar atención médica.

Medidas en caso de derrame accidental

(1) Medidas de prevención personal, equipo de protección y procedimientos de emergencia

Utilizar equipo de protección personal. Evitar la formación de polvo. Evitar la inhalación de vapores, aerosoles o gases. Asegurar una ventilación adecuada. Evacuar a las personas a un área segura. Evitar la inhalación de polvo.

(2) Medidas de protección ambiental

Protección personal: Respirador con filtro de partículas adecuado para la concentración de aire de la sustancia. Barrer el material derramado en un recipiente no metálico con tapa. Recoger cuidadosamente los residuos restantes. Luego, almacenar y desechar según la normativa local.

(3) Métodos y materiales de control y limpieza

Consideraciones ambientales: Derrames en tierra: Excavar un hoyo, estanque, trampa para capturar líquidos o sólidos contaminantes. / PRP: Si el tiempo lo permite, forrar el hoyo, estanque, trampa para capturar líquidos o sólidos contaminantes con una membrana flexible impermeable. / Usar tierra, sacos de arena, espuma de poliuretano o hormigón celular para contener el flujo superficial. Absorber líquidos a granel con ceniza de carbón o cemento en polvo. Neutralizar con bisulfito de sodio (NaHSO4).

Manejo y almacenamiento

(1) Precauciones de manipulación segura

Evitar contacto con la piel y los ojos. Evitar la formación de polvo y aerosoles. Evitar el contacto - obtener instrucciones especiales antes de usar. Proporcionar ventilación adecuada en áreas donde se forma polvo.

(2) Condiciones seguras de almacenamiento, incluyendo cualquier incompatibilidad

Almacenar por separado de agentes oxidantes fuertes, metales, alimentos y piensos. Los quelantes tienden a corroer metales como cobre, zinc y hierro. Los sales alcalinas corroen gravemente el aluminio y deben evitarse. Los polímeros o recubrimientos de acero inoxidable y la mayoría de los materiales de construcción que resisten a álcalis diluidos pueden utilizarse como materiales de construcción. Almacenar los quelatos sólidos en un lugar fresco y seco para evitar la aglomeración.

Medidas de protección personal, como equipo de protección personal (EPP)

(1) Protección ocular/facial

Gafas de seguridad con protectores laterales que cumplan con EN166. Utilizar equipo de protección ocular que haya sido probado y aprobado según estándares gubernamentales relevantes (como NIOSH en EE. UU. o EN 166 en la UE).

(2) Protección cutánea

Usar ropa impermeable. Seleccionar el tipo de equipo de protección según la concentración y cantidad de sustancia peligrosa específica en el lugar de trabajo. Usar guantes al manipular. Inspeccionar los guantes antes de usar. Utilizar técnicas adecuadas para quitar y desechar los guantes contaminados (no tocar la superficie exterior de los guantes). Después de usar, desechar los guantes contaminados según las leyes aplicables y las buenas prácticas de laboratorio. Lavarse las manos y secarlas. Los guantes de protección seleccionados deben cumplir con la Directiva 89/686/EEC de la UE y sus normas derivadas EN 374.

(3) Protección respiratoria

Usar una máscara respiratoria contra el polvo al manipular grandes cantidades de material.

Conclusión

El ácido etilendiaminotetraacético (EDTA), con su estructura molecular compleja y propiedades multifuncionales, desempeña un papel crucial en la industria y la investigación científica. A pesar de los numerosos beneficios que su amplio uso conlleva, es importante estar conscientes de los riesgos potenciales y los impactos ambientales asociados con su uso. Mediante investigaciones adicionales e innovaciones tecnológicas, podemos gestionar y utilizar el EDTA de manera más segura y efectiva en todos los campos.

Referencias:

[1] Jiang Lian, Chen Yangwu, Wang Longhui, et al. Progreso de la investigación sobre el tratamiento biológico con ácido etilendiaminotetraacético (EDTA) [J] Journal of Mianyang Normal University, 2019, 38(05):80-88.DOI:10.16276/. j.cnki.cn51-1670/g.2019.05.015.

[2] https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylenediaminetetraacetic_acid

[3] https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/

[4]https://www.collinsdictionary.com/us/dictionary/english/edta

[5] https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK565883/

[6] https://www.guidechem.com/msds/60-00-4.html