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La estructura de Lewis del tetracloruro de selenio es un enlace simple Se-Cl, un enlace simple Se-Cl, un enlace simple Se-Cl y un enlace simple Se-Cl; el Se central tiene 5 dominios de electrones (1 par solitario), lo que da una disposición de dominio de electrones bipiramidal trigonal y una geometría molecular seesaw con un ángulo de enlace ≈90° / 120°. Se se describe mejor como sp3d-hibridado, y tetracloruro de selenio es polar porque la forma de balancín (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de tetracloruro de selenio (Cl4Se)
| Fórmula química | Cl4Se |
| Número CAS | 10026-03-6 |
| Total de electrones de valencia | 34 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple Se-Cl, enlace simple Se-Cl, enlace simple Se-Cl y enlace simple Se-Cl |
| Geometría electrónica | bipiramidal trigonal |
| Geometría molecular | balancín |
| Modelo de hibridación | sp3d (Se central) |
| Ángulo de enlace | ≈90° / 120° |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura tetracloruro de selenio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Cl4Se contiene 4×7 (Cl) + 6 (Se); la carga neta de 0 da un total de 34 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Se. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 4×7 (Cl) + 6 (Se) = 34 electrones.
Coloque Se en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Enlace simple Se-Cl, enlace simple Se-Cl, enlace simple Se-Cl y enlace simple Se-Cl; un par solitario en Se.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Se satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 5 alrededor del Se se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico trigonal bipiramidal.
Debido a que 1 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es seesaw; el ángulo del enlace Se se establece en ≈90° / 120° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 1 pares solitarios en Se, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Se utiliza sp3d orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 5 del dominio electrónico (4 enlace + 1 par solitario).
Carga formal en la central Se = V − N − ½B = 6 − 2 − ½×8 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El tetracloruro de selenio es polar. La forma de balancín evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En tetracloruro de selenio la disposición de balancín evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Tetracloruro de selenio | Cl4Se | Se | 5 | balancín | Polar |
| Dióxido de selenio | O2Se | Se | 3 | angular | Polar |
| seleniuro de hidrógeno | H2Se | Se | 4 | angular | Polar |
El tetracloruro de selenio es polar. Su geometría de balancín (y/o átomos terminales desiguales) impide que los dipolos de enlace se cancelen.
Enlace sencillo Se–Cl, enlace sencillo Se–Cl, enlace sencillo Se–Cl y enlace sencillo Se–Cl; un par solitario en Se. Utiliza todos los 34 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Se es aproximadamente ≈90° / 120°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor bipiramidal trigonal ideal.
El modelo convencional es sp3d. tetracloruro de selenio tiene 5 dominios electrónicos alrededor del Se central.
El número CAS es 10026-03-6. PubChem (CID 66205) y NIST lo identifica con Cl4Se; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 10026-03-6 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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