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La estructura de Lewis del dicloruro de trifluoruro de fósforo es un enlace simple P–F, un enlace simple P–F, un enlace simple P–F, un enlace simple P–Cl y un enlace simple P–Cl; el P central tiene 5 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición de dominio de electrones bipiramidal trigonal y una geometría molecular trigonal bipiramidal con un ángulo de enlace 90° / 120°. P se describe mejor como sp3d-hibridado, y dicloruro de trifluoruro de fósforo es polar porque la forma bipiramidal trigonal (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de dicloruro de trifluoruro de fósforo (Cl2F3P)
| Fórmula química | Cl2F3P |
| Número CAS | 13002-03-4 |
| Total de electrones de valencia | 40 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple P – F, enlace simple P – F, enlace simple P – F, enlace simple P – Cl y enlace simple P – Cl |
| Geometría electrónica | bipiramidal trigonal |
| Geometría molecular | bipiramidal trigonal |
| Modelo de hibridación | sp3d (P central) |
| Ángulo de enlace | 90° / 120° |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura dicloruro de trifluoruro de fósforo de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Cl2F3P contiene 2×7 (Cl) + 3×7 (F) + 5 (P); la carga neta de 0 da un total de 40 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es P. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2×7 (Cl) + 3×7 (F) + 5 (P) = 40 electrones.
Coloque P en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–Cl enlace simple y P–Cl enlace simple; no hay parejas solitarias en P.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de P satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 5 alrededor de P se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones trigonal bipiramidal.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es trigonal bipiramidal; el ángulo del enlace P se establece en 90° / 120° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en P, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos enlazados).
En el modelo convencional de enlace localizado, P utiliza sp3d orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 5 del dominio electrónico (5 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central P = V − N − ½B = 5 − 0 − ½×10 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El dicloruro de trifluoruro de fósforo es polar. La forma bipiramidal trigonal evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En dicloruro de trifluoruro de fósforo la disposición bipiramidal trigonal evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Dicloruro de trifluoruro de fósforo | Cl2F3P | P | 5 | bipiramidal trigonal | Polar |
| fosfina | H3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Tricloruro de fósforo | Cl3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Pentacloruro de fósforo | Cl5P | P | 5 | bipiramidal trigonal | Apolar |
| trifluoruro de fósforo | F3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Pentafluoruro de fósforo | F5P | P | 5 | bipiramidal trigonal | Apolar |
El dicloruro de trifluoruro de fósforo es polar. Su geometría bipiramidal trigonal (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
Enlace simple P–F, enlace simple P–F, enlace simple P–F, enlace simple P–Cl y enlace simple P–Cl; no hay pares solitarios en P.. Utiliza todos los 40 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo P es aproximadamente 90° / 120°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor bipiramidal trigonal ideal.
El modelo convencional es sp3d. dicloruro de trifluoruro de fósforo tiene dominios de electrones 5 alrededor del P central.
El número CAS es 13002-03-4. PubChem y NIST lo identifican con Cl2F3P; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 13002-03-4 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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