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La estructura de Lewis del óxido de cobre(II) es una diatómica lineal con un enlace polar entre sus dos átomos; debido a que los dos átomos difieren en electronegatividad, óxido de cobre(II) es polar.
Figura 1: Estructura de Lewis de óxido de cobre(II) (CuO)
| Fórmula química | CuO |
| Número CAS | 1317-38-0 |
| Total de electrones de valencia | 6 |
| Estructura de Lewis | Molécula diatómica lineal con un solo enlace. |
| Geometría electrónica | lineal |
| Geometría molecular | lineal (diatómico) |
| Modelo de hibridación | sp3d |
| Ángulo de enlace | 180° |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura óxido de cobre(II) de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. CuO contiene 6 (O); la carga neta de 0 da un total de 6 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es O. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 6 (O) = 6 electrones.
Coloque O en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: molécula diatómica lineal con un enlace simple; 3 par(es) solitario(s) en O.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del O satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 5 alrededor de O se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones lineal.
Debido a que 3 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es lineal (diatómica); el ángulo del enlace O se establece en 180° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 3 pares solitarios en O, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, O utiliza orbitales híbridos sp3d para formar las direcciones equivalentes 5 del dominio electrónico (1 enlace + 3 par solitario).
Carga formal en la central O = V − N − ½B = 6 − 6 − ½×2 = -1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El óxido de cobre (II) es polar. La forma lineal (diatómica) evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En óxido de cobre(II) la disposición lineal (diatómica) evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Óxido de cobre (II) | CuO | O | 5 | lineal (diatómico) | Polar |
| Agua | H2O | O | 4 | angular | Polar |
| Peróxido de hidrógeno | H2O2 | O | 4 | angular | Polar |
| Ozono | O3 | O | 3 | angular | Polar |
| hidronio | H3O | O | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| hipoclorito | ClO | O | 4 | lineal (diatómico) | Polar |
El óxido de cobre (II) es polar. Su geometría lineal (diatómica) (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
molécula diatómica lineal con un enlace simple; 3 par(es) solitario(s) en O. Utiliza todos los 6 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de -1 en el átomo central.
El ángulo O es aproximadamente 180°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor lineal ideal.
El modelo convencional es sp3d. óxido de cobre(II) tiene dominios de electrones 5 alrededor del O central.
El número CAS es 1317-38-0. PubChem (CID 164827) y NIST lo identifica con CuO; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 1317-38-0 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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