-
We detected your language preference as English. Would you like to switch to the English version for a better experience?
Switch to English
Stay here
La estructura de Lewis del trióxido de arsénico está unida centralmente como As; el As central tiene 1 dominios de electrones (1 par solitario), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una ver texto geometría molecular con un ángulo de enlace. As se describe mejor como sp3-hibridado, y óxido de arsénico (III) es polar porque la forma del texto (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de óxido de arsénico (III) (As2O3)
| Fórmula química | As2O3 |
| Número CAS | 1327-53-3 |
| Total de electrones de valencia | 28 |
| Estructura de Lewis | central Como en condiciones de servidumbre |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | ver texto |
| Modelo de hibridación | sp3 (as centrales) |
| Ángulo de enlace | — |
| Polaridad | Molécula polar |
El óxido de As óxido de arsénico (III) es un intermedio industrial clave. Los óxidos no metálicos como SO3 y P4O10 son anhídridos ácidos para la fabricación de ácido sulfúrico y fosfórico, mientras que los óxidos metálicos/semimetálicos son cerámicos, refractarios, catalizadores y precursores de pigmentos.
Para dibujar la estructura óxido de arsénico (III) de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. As2O3 contiene 2×5 (As) + 3×6 (O); la carga neta de 0 da un total de 28 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es As. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2×5 (As) + 3×6 (O) = 28 electrones.
Coloque As en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: central Como enlazado; un par solitario en As.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de As satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 1 alrededor de As se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones tetraédrica.
Debido a que 1 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es ver texto; el ángulo del enlace As se establece en — en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 1 pares solitarios en As, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos enlazados).
En el modelo convencional de enlace localizado, As utiliza orbitales híbridos sp3 para formar las direcciones equivalentes 1 del dominio electrónico (0 enlace + 1 par solitario).
Cargo formal en As central = V − N − ½B = 5 − 2 − ½×0 = 3. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El trióxido de arsénico es polar. La forma del texto evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En óxido de arsénico (III) la disposición del texto ver evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| trióxido de arsénico | As2O3 | As | 1 | ver texto | Polar |
| trifluoruro de arsénico | AsF3 | As | 4 | piramidal trigonal | Polar |
El trióxido de arsénico es polar. Su geometría de texto transparente (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
central Como vinculado; un par solitario en As. Utiliza todos los electrones de valencia 28 y la estructura preferida lleva una carga formal de 3 en el átomo central.
El ángulo As es aproximadamente —. La repulsión del par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. óxido de arsénico (III) tiene dominios de electrones 1 alrededor del As central.
El número CAS es 1327-53-3. PubChem (CID 14888) y NIST lo identifica con As2O3; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 1327-53-3 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
 |
|
Es
Agricultural News
Food News
Industrial News
Cosmetic News
Pharmaceutical News
Science News
