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La estructura de Lewis del trióxido de telurio es un doble enlace Te-O, un doble enlace Te-O y un doble enlace Te-O; el Te central tiene 3 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición de dominio de electrones plana trigonal y una geometría molecular planartrigonal con un ángulo de enlace 120°. Te se describe mejor como sp2-hibridado, y trióxido de telurio es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de trióxido de telurio (O3Te)
| Fórmula química | O3Te |
| Número CAS | 13451-18-4 |
| Total de electrones de valencia | 24 |
| Estructura de Lewis | Doble enlace Te-O, doble enlace Te-O y doble enlace Te-O |
| Geometría electrónica | trigonal plana |
| Geometría molecular | trigonal plana |
| Modelo de hibridación | sp2 (Te central) |
| Ángulo de enlace | 120° |
| Polaridad | Molécula apolar |
El trióxido de telurio se encuentra como reactivo, producto químico intermedio o especializado en la síntesis de materiales inorgánicos, organometálicos y. Confirme el grado, la pureza y la documentación del proveedor (SDS) antes de especificar un proceso.
Para dibujar la estructura trióxido de telurio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. O3Te contiene 3×6 (O) + 6 (Te); la carga neta de 0 da un total de 24 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Te. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 3×6 (O) + 6 (Te) = 24 electrones.
Coloque Te en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: doble enlace Te-O, doble enlace Te-O y doble enlace Te-O; no hay parejas solitarias en Te.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de Te satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
Esta especie está mejor representada por estructuras de resonancia; el enlace π se deslocaliza sobre los átomos terminales equivalentes, por lo que todos los enlaces Te-terminales son equivalentes en el híbrido de resonancia.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 3 alrededor de Te se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones planartrigonal.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es trigonal plana; el ángulo del enlace Te se establece en 120° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Te, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Te utiliza sp2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 3 del dominio electrónico (3 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central Te = V − N − ½B = 6 − 0 − ½×12 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El trióxido de telurio es apolar. Aunque los enlaces Te-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría trigonal plana hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. trióxido de telurio muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría plana trigonal se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| trióxido de telurio | O3Te | Te | 3 | trigonal plana | Apolar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El trióxido de telurio es apolar. Su simetría plana trigonal cancela los dipolos de enlace exactamente.
Doble enlace Te–O, doble enlace Te–O y doble enlace Te–O; no hay pares solitarios en Te.. Utiliza todos los 24 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Te es aproximadamente 120°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor trigonal plana ideal.
El modelo convencional es sp2. trióxido de telurio tiene 3 dominios electrónicos alrededor del Te central.
El número CAS es 13451-18-4. PubChem (CID 83481) y NIST lo identifica con O3Te; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 13451-18-4 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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