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La estructura de Lewis del trióxido de selenio es el doble enlace Se-O, el doble enlace Se-O y el doble enlace Se-O; el Se central tiene 3 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición de dominio de electrones plana trigonal y una geometría molecular planartrigonal con un ángulo de enlace 120°. Se se describe mejor como sp2-hibridado, y trióxido de selenio es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de trióxido de selenio (O3Se)
| Fórmula química | O3Se |
| Número CAS | 13768-86-0 |
| Total de electrones de valencia | 24 |
| Estructura de Lewis | Doble enlace Se-O, doble enlace Se-O y doble enlace Se-O |
| Geometría electrónica | trigonal plana |
| Geometría molecular | trigonal plana |
| Modelo de hibridación | sp2 (Se central) |
| Ángulo de enlace | 120° |
| Polaridad | Molécula apolar |
El óxido de Se trióxido de selenio es un intermediario industrial clave. Los óxidos no metálicos como SO3 y P4O10 son anhídridos ácidos para la fabricación de ácido sulfúrico y fosfórico, mientras que los óxidos metálicos/semimetálicos son cerámicos, refractarios, catalizadores y precursores de pigmentos.
Para dibujar la estructura trióxido de selenio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. O3Se contiene 3×6 (O) + 6 (Se); la carga neta de 0 da un total de 24 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Se. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 3×6 (O) + 6 (Se) = 24 electrones.
Coloque Se en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: doble enlace Se-O, doble enlace Se-O y doble enlace Se-O; no hay parejas solitarias en Se.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Se satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
Esta especie está mejor representada por estructuras de resonancia; el enlace π se deslocaliza sobre los átomos terminales equivalentes, por lo que todos los enlaces Se-terminales son equivalentes en el híbrido de resonancia.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 3 alrededor del Se se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones planartrigonal.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es trigonal plana; el ángulo del enlace Se se establece en 120° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Se, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Se utiliza sp2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 3 del dominio electrónico (3 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central Se = V − N − ½B = 6 − 0 − ½×12 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El trióxido de selenio es apolar. Aunque los enlaces Se-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría planartrigonal hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Trióxido de selenio muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría plana trigonal se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| trióxido de selenio | O3Se | Se | 3 | trigonal plana | Apolar |
| Dióxido de selenio | O2Se | Se | 3 | angular | Polar |
| seleniuro de hidrógeno | H2Se | Se | 4 | angular | Polar |
El trióxido de selenio es apolar. Su simetría plana trigonal cancela los dipolos de enlace exactamente.
Doble enlace Se–O, doble enlace Se–O y doble enlace Se–O; no hay pares solitarios en Se.. Utiliza todos los 24 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Se es aproximadamente 120°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor trigonal plana ideal.
El modelo convencional es sp2. trióxido de selenio tiene 3 dominios de electrones alrededor del Se central.
El número CAS es 13768-86-0. PubChem (CID 115128) y NIST lo identifica con O3Se; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 13768-86-0 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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