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La estructura de Lewis del cianuro de sodio es un triple enlace N-C; el N central tiene dominios de electrones 2 (1 par solitario), lo que da una disposición lineal del dominio de electrones y una geometría molecular ver texto con un ángulo de enlace. N se describe mejor como sp-hibridado, y cianuro de sodio es polar porque la forma del texto (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de cianuro de sodio (CNNa)
| Fórmula química | CNNa |
| Número CAS | 143-33-9 |
| Total de electrones de valencia | 10 |
| Estructura de Lewis | Triple enlace N-C |
| Geometría electrónica | lineal |
| Geometría molecular | ver texto |
| Modelo de hibridación | sp (norte central) |
| Ángulo de enlace | — |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura cianuro de sodio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. CNNa contiene 4 (C) + 5 (N) + 1 (Na); la carga neta de 0 da un total de 10 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es N. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 4 (C) + 5 (N) + 1 (Na) = 10 electrones.
Coloque N en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: N–C triple enlace; un par solitario en N.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de N satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 2 alrededor de N se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones lineal.
Debido a que 1 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es ver texto; el ángulo del enlace N se establece en — en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 1 pares solitarios en N, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, N utiliza orbitales híbridos sp para formar las direcciones equivalentes 2 del dominio electrónico (1 enlace + 1 par solitario).
Carga formal en la central N = V − N − ½B = 5 − 2 − ½×6 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El cianuro de sodio es polar. La forma del texto evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En cianuro de sodio la disposición del texto ver evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| cianuro de sodio | CNNa | N | 2 | ver texto | Polar |
| Amoníaco | H3N | N | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Amonio | H4N | N | 4 | tetraédrica | Apolar |
| hidracina | H4N2 | N | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Nitrógeno | N2 | N | 2 | lineal (diatómico) | Apolar |
| óxido nítrico | NO | N | 3 | lineal (diatómico) | Polar |
El cianuro de sodio es polar. Su geometría de texto transparente (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
N–C triple enlace; un par solitario en N. Utiliza todos los 10 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo N es aproximadamente —. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor lineal ideal.
El modelo convencional es sp. cianuro de sodio tiene 2 dominios de electrones alrededor del N central.
El número CAS es 143-33-9. PubChem (CID 8929) y NIST lo identifica con CNNa; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 143-33-9 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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