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La estructura de Lewis del ion tiosulfato es un enlace sencillo S–O, un doble enlace S–O, un doble enlace S–S y un enlace sencillo S–O; el S central tiene 4 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una geometría molecular tetraédrica con un ángulo de enlace 109,5°. S se describe mejor como sp3-hibridado, y tiosulfato es polar porque la forma tetraédrica (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de tiosulfato (O3S2-2)
| Fórmula química | O3S2-2 |
| Número CAS | 14383-50-7 |
| Cargo neto | -2 |
| Total de electrones de valencia | 32 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple S – O, doble enlace S – O, doble enlace S – S y enlace simple S – O |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | tetraédrica |
| Modelo de hibridación | sp3 (S central) |
| Ángulo de enlace | 109,5° |
| Polaridad | Molécula polar |
En química acuosa y de procesos, O3S2-2 existe como el ion anión tiosulfato. Se encuentra como contraión y fuente controlada de S en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene S.
Para dibujar la estructura tiosulfato de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. O3S2-2 contiene 3×6 (O) + 2×6 (S) − 2 (anión neto); la carga neta de -2 da un total de 32 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es S. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 3×6 (O) + 2×6 (S) − 2 (anión neto) = 32 electrones.
Coloque S en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: S –O enlace simple, S –O doble enlace, S –S doble enlace y S –O enlace simple; no hay parejas solitarias en S.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de S satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 4 alrededor de S se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones tetraédrica.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es tetraédrica; el ángulo del enlace S se establece en 109.5° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en S, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos enlazados).
En el modelo convencional de enlace localizado, S utiliza orbitales híbridos sp3 para formar las direcciones equivalentes 4 del dominio electrónico (4 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central S = V − N − ½B = 6 − 0 − ½×12 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El ion tiosulfato es polar. La forma tetraédrica evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En tiosulfato la disposición tetraédrica evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| ion tiosulfato | O3S2-2 | S | 4 | tetraédrica | Polar |
| Dióxido de azufre | SO2 | S | 3 | angular | Polar |
| trióxido de azufre | O3S | S | 3 | trigonal plana | Apolar |
| hexafluoruro de azufre | F6S | S | 6 | octaédrico | Apolar |
| tetrafluoruro de azufre | F4S | S | 5 | balancín | Polar |
| Sulfato | O4S | S | 4 | tetraédrica | Apolar |
El ion tiosulfato es polar. Su geometría tetraédrica (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
Enlace simple S–O, doble enlace S–O, doble enlace S–S y enlace simple S–O; no hay pares solitarios en S.. Utiliza todos los 32 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo S es aproximadamente 109,5°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. tiosulfato tiene 4 dominios de electrones alrededor del S central.
El número CAS es 14383-50-7. PubChem (CID 1084) y NIST lo identifica con O3S2-2; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 14383-50-7 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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