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La estructura de Lewis del ion hidrosulfuro es una diatómica lineal con un enlace polar entre sus dos átomos; debido a que los dos átomos difieren en electronegatividad, bisulfuro es polar.
Figura 1: Estructura de Lewis de bisulfuro (HS-)
| Fórmula química | HS- |
| Número CAS | 15035-72-0 |
| Cargo neto | -1 |
| Total de electrones de valencia | 8 |
| Estructura de Lewis | Molécula diatómica lineal con un solo enlace. |
| Geometría electrónica | lineal |
| Geometría molecular | lineal (diatómico) |
| Modelo de hibridación | sp3 |
| Ángulo de enlace | 180° |
| Polaridad | Molécula polar |
En química acuosa y de procesos, HS- existe como el ion anión bisulfuro. Se encuentra como contraión y fuente controlada de S en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene S.
Para dibujar la estructura bisulfuro de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. HS- contiene 1 (H) + 6 (S) − 1 (anión neto); la carga neta de -1 da un total de 8 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es S. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 1 (H) + 6 (S) − 1 (anión neto) = 8 electrones.
Coloque S en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: molécula diatómica lineal con un enlace simple; 3 par(es) solitario(s) en S.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de S satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 4 alrededor de S se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones lineal.
Debido a que 3 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es lineal (diatómica); el ángulo del enlace S se establece en 180° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 3 pares solitarios en S, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos enlazados).
En el modelo convencional de enlace localizado, S utiliza orbitales híbridos sp3 para formar las direcciones equivalentes 4 del dominio electrónico (1 enlace + 3 par solitario).
Carga formal en la central S = V − N − ½B = 6 − 6 − ½×2 = -1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El ion hidrosulfuro es polar. La forma lineal (diatómica) evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En bisulfuro la disposición lineal (diatómica) evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| ion hidrosulfuro | HS- | S | 4 | lineal (diatómico) | Polar |
| Dióxido de azufre | SO2 | S | 3 | angular | Polar |
| trióxido de azufre | O3S | S | 3 | trigonal plana | Apolar |
| hexafluoruro de azufre | F6S | S | 6 | octaédrico | Apolar |
| tetrafluoruro de azufre | F4S | S | 5 | balancín | Polar |
| Sulfato | O4S | S | 4 | tetraédrica | Apolar |
El ion hidrosulfuro es polar. Su geometría lineal (diatómica) (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
molécula diatómica lineal con un enlace simple; 3 par(es) solitario(s) en S. Utiliza todos los 8 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de -1 en el átomo central.
El ángulo S es aproximadamente 180°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor lineal ideal.
El modelo convencional es sp3. bisulfuro tiene 4 dominios de electrones alrededor del S central.
El número CAS es 15035-72-0. PubChem (CID 5047209) y NIST lo identifica con HS-; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 15035-72-0 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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