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La estructura de Lewis del ion hexafluorofosfato es un enlace simple P–F, un enlace simple P–F, un enlace simple P–F, un enlace simple P–F, un enlace simple P–F y un enlace simple P–F; el P central tiene 6 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición octaédrica de dominio de electrones y una geometría molecular octahedral con un ángulo de enlace 90°. P se describe mejor como sp3d2-hibridado, y ion hexafluorofosfato es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de ion hexafluorofosfato (F6P-)
| Fórmula química | F6P- |
| Número CAS | 16919-36-3 |
| Cargo neto | -1 |
| Total de electrones de valencia | 48 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple P–F, enlace simple P–F, enlace simple P–F, enlace simple P–F, enlace simple P–F y enlace simple P–F |
| Geometría electrónica | octaédrico |
| Geometría molecular | octaédrico |
| Modelo de hibridación | sp3d2 (P central) |
| Ángulo de enlace | 90° |
| Polaridad | Molécula apolar |
En química acuosa y de procesos, F6P- existe como el ion anión ion hexafluorofosfato. Se encuentra como contraión y fuente controlada de P en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene P.
Para dibujar la estructura ion hexafluorofosfato de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. F6P- contiene 6×7 (F) + 5 (P) − 1 (anión neto); la carga neta de -1 da un total de 48 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es P. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 6×7 (F) + 5 (P) − 1 (anión neto) = 48 electrones.
Coloque P en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple y P–F enlace simple; no hay parejas solitarias en P.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de P satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 6 alrededor de P se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones octaédrico.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es octaédrica; el ángulo del enlace P se establece en 90° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en P, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos enlazados).
En el modelo convencional de enlace localizado, P utiliza sp3d2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 6 del dominio electrónico (6 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central P = V − N − ½B = 5 − 0 − ½×12 = -1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El ion hexafluorofosfato es apolar. Aunque los enlaces P-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría octaédrica hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Ion hexafluorofosfato muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría octaédrica se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Ion hexafluorofosfato | F6P- | P | 6 | octaédrico | Apolar |
| fosfina | H3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Tricloruro de fósforo | Cl3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Pentacloruro de fósforo | Cl5P | P | 5 | bipiramidal trigonal | Apolar |
| trifluoruro de fósforo | F3P | P | 4 | piramidal trigonal | Polar |
| Pentafluoruro de fósforo | F5P | P | 5 | bipiramidal trigonal | Apolar |
El ion hexafluorofosfato es apolar. Su simetría octaédrica cancela los dipolos de enlace exactamente.
P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple, P–F enlace simple y P–F enlace simple; no hay pares solitarios en P.. Utiliza todos los 48 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de -1 en el átomo central.
El ángulo P es aproximadamente 90°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor octaédrico ideal.
El modelo convencional es sp3d2. ion hexafluorofosfato tiene dominios de electrones 6 alrededor del P central.
El número CAS es 16919-36-3. PubChem (CID 9886) y NIST lo identifica con F6P-; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 16919-36-3 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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