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La estructura de Lewis del ion hexafluoroantimoniato es un enlace simple Sb-F, un enlace simple Sb-F, un enlace simple Sb-F, un enlace simple Sb-F, un enlace simple Sb-F y un enlace simple Sb-F; el Sb central tiene 6 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición octaédrica de dominio de electrones y una geometría molecular octahedral con un ángulo de enlace 90°. Sb se describe mejor como sp3d2-hibridado, y ion hexafluoroantimoniato es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de ion hexafluoroantimoniato (F6Sb-)
| Fórmula química | F6Sb- |
| Número CAS | 16950-41-5 |
| Cargo neto | -1 |
| Total de electrones de valencia | 48 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple Sb-F, enlace simple Sb-F, enlace simple Sb-F, enlace simple Sb-F, enlace simple Sb-F y enlace simple Sb-F |
| Geometría electrónica | octaédrico |
| Geometría molecular | octaédrico |
| Modelo de hibridación | sp3d2 (Sb central) |
| Ángulo de enlace | 90° |
| Polaridad | Molécula apolar |
En química acuosa y de procesos, F6Sb- existe como el ion anión ion hexafluoroantimoniato. Se encuentra como contraión y fuente controlada de Sb en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene Sb.
Para dibujar la estructura ion hexafluoroantimoniato de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. F6Sb- contiene 6×7 (F) + 5 (Sb) − 1 (anión neto); la carga neta de -1 da un total de 48 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Sb. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 6×7 (F) + 5 (Sb) − 1 (anión neto) = 48 electrones.
Coloque Sb en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Sb–F enlace simple, Sb–F enlace simple, Sb–F enlace simple, Sb–F enlace simple, Sb–F enlace simple y Sb–F enlace simple; no hay pares solitarios en Sb.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de Sb satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 6 alrededor de Sb se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones octaédrico.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es octaédrica; el ángulo del enlace Sb se establece en 90° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Sb, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Sb utiliza sp3d2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 6 del dominio electrónico (6 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en el centro Sb = V − N − ½B = 5 − 0 − ½×12 = -1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El ion hexafluoroantimoniato es apolar. Aunque los enlaces Sb-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría octaédrica hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Ion hexafluoroantimoniato muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría octaédrica se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Ion hexafluoroantimoniato | F6Sb- | Sb | 6 | octaédrico | Apolar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El ion hexafluoroantimonato es apolar. Su simetría octaédrica cancela los dipolos de enlace exactamente.
Enlace simple Sb–F, enlace simple Sb–F, enlace simple Sb–F, enlace simple Sb–F, enlace simple Sb–F y enlace simple Sb–F; no hay pares solitarios en Sb.. Utiliza todos los 48 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de -1 en el átomo central.
El ángulo Sb es aproximadamente 90°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor octaédrico ideal.
El modelo convencional es sp3d2. ion hexafluoroantimoniato tiene dominios de electrones 6 alrededor del Sb central.
El número CAS es 16950-41-5. PubChem (CID 3868826) y NIST lo identifica con F6Sb-; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 16950-41-5 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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