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La Dibromoiodate(1-) estructura de Lewis es el enlace simple I-Br y el enlace simple I-Br; el I central tiene 5 dominios de electrones (3 pares solitarios), dando una disposición de dominio de electrones bipiramidal trigonal y una geometría molecular lineal con un ángulo de enlace 180°. I se describe mejor como sp3d-hibridado, y dibromoyodato(1-) es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de dibromoyodato(1-) (Br2I)
| Fórmula química | Br2I |
| Número CAS | 17881-70-4 |
| Cargo neto | -1 |
| Total de electrones de valencia | 22 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple I-Br y enlace simple I-Br |
| Geometría electrónica | bipiramidal trigonal |
| Geometría molecular | lineal |
| Modelo de hibridación | sp3d (centro yo) |
| Ángulo de enlace | 180° |
| Polaridad | Molécula apolar |
En química acuosa y de procesos, Br2I existe como el anión dibromoyodato(1-). Se encuentra como contraión y fuente controlada de I en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene I.
Para dibujar la estructura dibromoyodato(1-) de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Br2I contiene 2×7 (Br) + 7 (I) − 1 (anión neto); la carga neta de -1 da un total de 22 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es I. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2×7 (Br) + 7 (I) − 1 (anión neto) = 22 electrones.
Coloque I en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: I-Br enlace simple y I-Br enlace simple; 3 pares solitarios en I.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de I satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 5 alrededor de I se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones trigonal bipiramidal.
Debido a que 3 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es lineal; el ángulo del enlace I se establece en 180° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 3 pares solitarios en I, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo de enlace localizado convencional, utilizo orbitales híbridos sp3d para formar las direcciones equivalentes del dominio de electrones 5 (2 enlace + 3 par solitario).
Carga formal en la central I = V − N − ½B = 7 − 6 − ½×4 = -1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
Dibromoiodate(1-) es apolar. Aunque los enlaces individuales I-terminales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría lineal hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Dibromoyodato(1-) muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría lineal se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Dibromoyodato(1-) | Br2I | I | 5 | lineal | Apolar |
| trifluoruro de yodo | IF3 | I | 5 | en forma de T | Polar |
| Pentafluoruro de yodo | IF5 | I | 6 | piramidal cuadrado | Polar |
| Heptafluoruro de yodo | IF7 | I | 7 | bipiramidal pentagonal | Apolar |
| Yodo | I2 | I | 4 | lineal (diatómico) | Apolar |
| yoduro de hidrógeno | HI | I | 4 | lineal (diatómico) | Polar |
Dibromoiodate(1-) es apolar. Su simetría lineal cancela los dipolos de enlace exactamente.
I–Br enlace simple y I–Br enlace simple; 3 pares solitarios en I. Utiliza todos los 22 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de -1 en el átomo central.
El ángulo I es aproximadamente 180°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor bipiramidal trigonal ideal.
El modelo convencional es sp3d. dibromoyodato(1-) tiene 5 dominios electrónicos alrededor del I central.
El número CAS es 17881-70-4. PubChem y NIST lo identifican con Br2I; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 17881-70-4 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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