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La estructura de Lewis del dióxido de estaño está unida centralmente con Sn; el Sn central tiene 0 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una ver texto geometría molecular con un ángulo de enlace. Sn se describe mejor como sp3-hibridado, y dióxido de estaño es polar porque la forma del texto (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de dióxido de estaño (O2Sn)
| Fórmula química | O2Sn |
| Número CAS | 18282-10-5 |
| Total de electrones de valencia | 16 |
| Estructura de Lewis | central Sn unido |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | ver texto |
| Modelo de hibridación | sp3 (Sn central) |
| Ángulo de enlace | — |
| Polaridad | Molécula polar |
El dióxido de estaño se encuentra como reactivo, producto químico intermedio o especializado en la síntesis de materiales inorgánicos, organometálicos y. Confirme el grado, la pureza y la documentación del proveedor (SDS) antes de especificar un proceso.
Para dibujar la estructura dióxido de estaño de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. O2Sn contiene 2×6 (O) + 4 (Sn); la carga neta de 0 da un total de 16 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Sn. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2×6 (O) + 4 (Sn) = 16 electrones.
Coloque Sn en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: central Sn unido; no hay pares solitarios en Sn.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Sn satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 0 alrededor de Sn se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico tetraédrica.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es ver texto; el ángulo del enlace Sn se establece en — en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Sn, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Sn utiliza sp3 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 0 del dominio electrónico (0 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central Sn = V − N − ½B = 4 − 0 − ½×0 = 4. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El dióxido de estaño es polar. La forma del texto evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En dióxido de estaño la disposición del texto ver evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Dióxido de estaño | O2Sn | Sn | 0 | ver texto | Polar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El dióxido de estaño es polar. Su geometría de texto transparente (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
central Sn unido; no hay pares solitarios en Sn.. Utiliza todos los electrones de valencia 16 y la estructura preferida lleva una carga formal de 4 en el átomo central.
El ángulo Sn es aproximadamente —. La repulsión del par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. dióxido de estaño tiene 0 dominios de electrones alrededor del Sn central.
El número CAS es 18282-10-5. PubChem (CID 16747781) y NIST lo identifica con O2Sn; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 18282-10-5 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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