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La estructura de Lewis del ion magnesio está unida centralmente con Mg; el Mg central tiene 0 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una ver texto geometría molecular con un ángulo de enlace. El magnesio se describe mejor como sp3-hibridado, y ión magnesio es polar porque la forma del texto (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de ión magnesio (Mg+2)
| Fórmula química | Mg+2 |
| Número CAS | 22537-22-0 |
| Cargo neto | +2 |
| Total de electrones de valencia | 0 |
| Estructura de Lewis | Mg central unido |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | ver texto |
| Modelo de hibridación | sp3 (mg central) |
| Ángulo de enlace | — |
| Polaridad | Molécula polar |
En química acuosa y de procesos, Mg+2 existe como el catión ión magnesio. Se encuentra como contraión y fuente controlada de Mg en sales, tampones, electroquímica y protocolos analíticos, y como reactivo en síntesis que requieren un equivalente definido de material que contiene Mg.
Para dibujar la estructura ión magnesio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Mg+2 contiene 2 (Mg) + 2 (catión neto); la carga neta de +2 da un total de 0 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Mg. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2 (Mg) + 2 (catión neto) = 0 electrones.
Coloque Mg en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: central Mg unido; no hay pares solitarios en Mg.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Mg satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 0 alrededor del Mg se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico tetraédrica.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es ver texto; el ángulo del enlace de Mg se establece en — en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Mg, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Mg utiliza sp3 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 0 del dominio electrónico (0 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en Mg central = V − N − ½B = 2 − 0 − ½×0 = 2. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El ion magnesio es polar. La forma del texto evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En ión magnesio la disposición del texto ver evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| ion magnesio | Mg+2 | Mg | 0 | ver texto | Polar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El ion magnesio es polar. Su geometría de texto transparente (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
central Mg unido; no hay pares solitarios en Mg.. Utiliza todos los 0 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de 2 en el átomo central.
El ángulo de Mg es aproximadamente —. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. ión magnesio tiene 0 dominios electrónicos alrededor del Mg central.
El número CAS es 22537-22-0. PubChem (CID 888) y NIST lo identifica con Mg+2; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 22537-22-0 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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