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La bromotriclorosilano estructura de Lewis es un enlace simple Si-Cl, un enlace simple Si-Cl, un enlace simple Si-Cl y un enlace simple Si-Br; el Si central tiene 4 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una geometría molecular tetraédrica con un ángulo de enlace 109,5°. Si se describe mejor como sp3-hibridado, y bromotriclorosilano es polar porque la forma tetraédrica (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de bromotriclorosilano (BrCl3Si)
| Fórmula química | BrCl3Si |
| Número CAS | 2937-90-4 |
| Total de electrones de valencia | 32 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple Si-Cl, enlace simple Si-Cl, enlace simple Si-Cl y enlace simple Si-Br |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | tetraédrica |
| Modelo de hibridación | sp3 (Si central) |
| Ángulo de enlace | 109,5° |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura bromotriclorosilano de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. BrCl3Si contiene 7 (Br) + 3×7 (Cl) + 4 (Si); la carga neta de 0 da un total de 32 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Si. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 7 (Br) + 3×7 (Cl) + 4 (Si) = 32 electrones.
Coloque Si en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Enlace simple Si-Cl, enlace simple Si-Cl, enlace simple Si-Cl y enlace simple Si-Br; no hay pares solitarios en Si.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Si satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 4 alrededor del Si se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico tetraédrica.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es tetraédrica; el ángulo del enlace Si se establece en 109.5° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Si, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Si utiliza orbitales híbridos sp3 para formar las direcciones equivalentes 4 del dominio electrónico (4 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en Si central = V − N − ½B = 4 − 0 − ½×8 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El bromotriclorosilano es polar. La forma tetraédrica evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En bromotriclorosilano la disposición tetraédrica evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| bromotriclorosilano | BrCl3Si | Si | 4 | tetraédrica | Polar |
| tetrafluoruro de silicio | F4Si | Si | 4 | tetraédrica | Apolar |
| silano | H4Si | Si | 4 | tetraédrica | Apolar |
El bromotriclorosilano es polar. Su geometría tetraédrica (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
Enlace simple Si–Cl, enlace simple Si–Cl, enlace simple Si–Cl y enlace simple Si–Br; no hay pares solitarios en Si. Utiliza todos los 32 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Si es aproximadamente 109,5°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. bromotriclorosilano tiene 4 dominios electrónicos alrededor del Si central.
El número CAS es 2937-90-4. PubChem (CID 83496) y NIST lo identifica con BrCl3Si; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 2937-90-4 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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