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La estructura de Lewis del dióxido de telurio es un doble enlace Te-O y un doble enlace Te-O; el Te central tiene dominios de electrones 3 (1 par solitario), dando una disposición de dominio de electrones plana trigonal y una geometría molecular angular con un ángulo de enlace ≈119°. Te se describe mejor como sp2-hibridado, y óxido de telurio es polar porque la forma angular (y/o los átomos terminales desiguales) evitan la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de óxido de telurio (O2Te)
| Fórmula química | O2Te |
| Número CAS | 7446-07-3 |
| Total de electrones de valencia | 18 |
| Estructura de Lewis | Doble enlace Te-O y doble enlace Te-O |
| Geometría electrónica | trigonal plana |
| Geometría molecular | angular |
| Modelo de hibridación | sp2 (Te central) |
| Ángulo de enlace | ≈119° |
| Polaridad | Molécula polar |
El dióxido de telurio se encuentra como reactivo, producto químico intermedio o especializado en la síntesis de materiales inorgánicos, organometálicos y. Confirme el grado, la pureza y la documentación del proveedor (SDS) antes de especificar un proceso.
Para dibujar la estructura óxido de telurio de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. O2Te contiene 2×6 (O) + 6 (Te); la carga neta de 0 da un total de 18 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Te. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 2×6 (O) + 6 (Te) = 18 electrones.
Coloque Te en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: doble enlace Te–O y doble enlace Te–O; un par solitario en Te.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de Te satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
Esta especie está mejor representada por estructuras de resonancia; el enlace π se deslocaliza sobre los átomos terminales equivalentes, por lo que todos los enlaces Te-terminales son equivalentes en el híbrido de resonancia.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 3 alrededor de Te se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones planartrigonal.
Debido a que 1 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es angular; el ángulo del enlace Te se establece en ≈119° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 1 pares solitarios en Te, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Te utiliza sp2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 3 del dominio electrónico (2 enlace + 1 par solitario).
Carga formal en la central Te = V − N − ½B = 6 − 2 − ½×8 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El dióxido de telurio es polar. La forma curvada evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En óxido de telurio la disposición angular evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| Dióxido de telurio | O2Te | Te | 3 | angular | Polar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El dióxido de telurio es polar. Su geometría angular (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
Doble enlace Te–O y doble enlace Te–O; un par solitario en Te. Utiliza todos los 18 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Te es aproximadamente ≈119°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor trigonal plana ideal.
El modelo convencional es sp2. óxido de telurio tiene 3 dominios electrónicos alrededor del Te central.
El número CAS es 7446-07-3. PubChem (CID 62638) y NIST lo identifica con O2Te; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 7446-07-3 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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