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La estructura de Lewis del tetracloruro de estaño es un enlace simple Sn-Cl, un enlace simple Sn-Cl, un enlace simple Sn-Cl y un enlace simple Sn-Cl; el Sn central tiene 4 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una geometría molecular tetraédrica con un ángulo de enlace 109,5°. Sn se describe mejor como sp3-hibridado, y cloruro de estaño(IV) es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de cloruro de estaño(IV) (Cl4Sn)
| Fórmula química | Cl4Sn |
| Número CAS | 7646-78-8 |
| Total de electrones de valencia | 32 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl y enlace simple Sn-Cl |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | tetraédrica |
| Modelo de hibridación | sp3 (Sn central) |
| Ángulo de enlace | 109,5° |
| Polaridad | Molécula apolar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura cloruro de estaño(IV) de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Cl4Sn contiene 4×7 (Cl) + 4 (Sn); la carga neta de 0 da un total de 32 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Sn. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 4×7 (Cl) + 4 (Sn) = 32 electrones.
Coloque Sn en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl y enlace simple Sn-Cl; no hay pares solitarios en Sn.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Sn satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 4 alrededor de Sn se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico tetraédrica.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es tetraédrica; el ángulo del enlace Sn se establece en 109.5° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Sn, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Sn utiliza sp3 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 4 del dominio electrónico (4 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en la central Sn = V − N − ½B = 4 − 0 − ½×8 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El tetracloruro de estaño es apolar. Aunque los enlaces Sn-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría tetraédrica hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Cloruro de estaño(IV) muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría tetraédrica se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| tetracloruro de estaño | Cl4Sn | Sn | 4 | tetraédrica | Apolar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El tetracloruro de estaño es apolar. Su simetría tetraédrica cancela los dipolos de enlace exactamente.
Enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl, enlace simple Sn-Cl y enlace simple Sn-Cl; no hay pares solitarios en Sn.. Utiliza todos los 32 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Sn es aproximadamente 109,5°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. cloruro de estaño(IV) tiene 4 dominios de electrones alrededor del Sn central.
El número CAS es 7646-78-8. PubChem (CID 24287) y NIST lo identifica con Cl4Sn; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 7646-78-8 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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