Les structures de Lewis, inventées par Gilbert N. Lewis, représentent visuellement les dispositions des électrons dans les molécules. En représentant les électrons de valence sous forme de points et les liaisons sous forme de traits, les structures de Lewis prédirent la forme et les propriétés d'une molécule en se basant sur la règle de l'octet. Cette règle stipule que les atomes ont tendance à atteindre la stabilité en ayant huit électrons dans leur couche externe. Les structures de Lewis adhèrent à cette règle, offrant une image claire de la liaison chimique.
Le Biphényle est un composé dont la structure moléculaire consiste en deux anneaux de benzène reliés par une liaison simple. Ce composé est caractérisé par sa structure symétrique et ses propriétés aromatiques, souvent trouvées en chimie organique et dans les applications industrielles.
Voici comment dessiner la structure de Lewis du Biphényle :
La structure de Lewis du Biphényle indique qu'il adopte une structure plane distordue en raison de l'arrangement plat des anneaux de benzène. Chaque anneau de benzène a une géométrie hexagonale, et les deux anneaux sont empilés l'un sur l'autre, conservant une distance fixe entre eux.
Les atomes de carbone dans les anneaux de benzène du Biphényle subissent une hybridation sp2. Cette hybridation entraîne la formation de trois orbitales hybrides sp2 par atome de carbone, qui sont ensuite utilisées pour former des liaisons sigma avec d'autres atomes. L'orbite p restante de chaque atome de carbone se chevauche latéralement avec l'orbite p voisine pour former des liaisons pi, contribuant à l'aromaticité de la structure.
L'angle de liaison dans le Biphényle est d'environ 120 degrés en raison de l'hybridation sp2 des atomes de carbone dans les anneaux de benzène. La longueur de liaison dans le Biphényle est d'environ 0,145 nm, reflétant la liaison covalente entre les atomes de carbone au sein des anneaux de benzène.
| Biphényle | |
| Formule moléculaire | C12H10 |
| Forme moléculaire | Plan distordu |
| Polarité | Non polaire |
| Hybridation | Hybridation sp2 pour les atomes de carbone |
| Angle de liaison | Environ 120 degrés |
| Longueur de liaison | Environ 0,145 nm |
Pour déterminer si une structure de Lewis est polaire, examinez la géométrie moléculaire et la polarité des liaisons. Le Biphényle, avec sa structure plane distordue symétrique et ses liaisons covalentes, est non polaire en raison de l'annulation des moments dipolaires individuels des liaisons.
Le calcul de l'énergie de liaison à partir d'une structure de Lewis implique de connaître l'énergie de dissociation des liaisons impliquées. Pour le Biphényle, vous devriez généralement consulter l'énergie de dissociation des liaisons C-C et C-H et additionner ces valeurs pour obtenir l'énergie de liaison totale.
L'ordre de liaison dans le Biphényle peut être déterminé en comptant le nombre d'électrons partagés entre les atomes. Chaque paire d'électrons partagés correspond à un ordre de liaison de 1. Comme le Biphényle se compose de liaisons simples, l'ordre de liaison est de 1 pour chaque liaison.
Les groupes électroniques dans une structure de Lewis font référence aux électrons de valence associés à un atome, y compris les paires de liaison et les paires isolées. Dans le Biphényle, chaque atome de carbone a trois groupes électroniques, composés de deux paires de liaison et d'une paire isolée, tandis que les atomes d'hydrogène ont un groupe électronique (une liaison simple).
Dans une structure de Lewis à points, les points représentent les électrons de valence. Chaque point correspond à un électron de valence d'un atome, illustrant comment les électrons sont partagés ou appariés entre les atomes dans le Biphényle.
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