Como hacer acetato de sodio?

Las aplicaciones más comunes del acetato de sodio incluyen la producción de productos químicos, como ésteres, alcoholes y ácidos; la fabricación de textiles, como la seda y la viscosa; la producción de alimentos, como conservante y agente saborizante; y en la industria farmacéutica, como tampón y conservante. También se utiliza en la producción de productos químicos para el cuidado personal, como champús y cremas para la piel.

Métodos de Preparación del Acetato de Sodio

El acetato de sodio se puede obtener de diversas fuentes:

(1) Uno de los métodos de producción más comunes es mediante la reacción entre ácido acético y carbonato de sodio o hidróxido de sodio. Esta reacción genera acetato de sodio y agua. La ruta de síntesis del acetato de sodio es la siguiente:

Concentrar la solución de reacción a 26Be, agregar carbón activado para decolorar, luego enfriar para cristalizar, y separar por centrifugación para obtener el producto final. Cuando se necesita obtener acetato de sodio anhidro, se derriten los cristales de acetato de sodio nuevamente, se filtra al vacío, y se coloca la solución madre cristalizada en un tanque de acero inoxidable para enfriar. Luego, se centrifuga, se filtra y se seca mediante calentamiento eléctrico para obtener el producto anhidro.

La preparación doméstica puede realizarse mediante la reacción entre ácido acético (generalmente en forma de vinagre) y carbonato de sodio (usualmente en forma de detergente).

(2) Otro método de producción del acetato de sodio es neutralizar ácido acético con hidróxido de sodio. En este caso, el hidróxido de sodio se agrega lentamente al ácido acético hasta alcanzar el punto de neutralización, generando acetato de sodio y agua.

(3) También puede sintetizarse mediante la oxidación del etileno. En este proceso, el etileno se oxida para formar ácido acético, que luego se neutraliza para formar acetato de sodio.

(4) El acetato de sodio también se puede encontrar en la naturaleza, ya que está presente de manera natural en algunos organismos como fuente de energía. Además, se puede encontrar en algunas fuentes naturales como el vinagre y ciertos tipos de frutas y verduras.

Aplicaciones del Acetato de Sodio en Diversas Industrias

(1) Es una fuente de iones de sodio en soluciones de diálisis.

(2) En la industria textil, se utiliza en los tintes de anilina.

(3) Se usa como agente de decapado en el curtido con cromo.

(4) Puede usarse como sellador de concreto.

(5) El acetato de sodio se utiliza como saborizante en alimentos.

(6) Se combina con ácido acético como tampón para mantener un pH estable.

(7) Se encuentra en almohadillas térmicas, bolsas de hielo caliente y calentadores de manos.

(8) El acetato de sodio se utiliza para eliminar la acumulación de electricidad estática.

¿Qué pasa si mezclo acetato de sodio con agua?

Cuando el acetato de sodio o CH3COONa se disuelve en agua, el acetato de sodio (anhidro) se disocia en iones de sodio (Na+) e iones de acetato (CH3COO-). Al mismo tiempo, las moléculas de agua se disocian en H+ y OH-. Luego, el CH3COO- reacciona con H+ para formar ácido acético (CH3COOH), un ácido débil, mientras que el Na+ reacciona con OH- para formar NaOH, una base fuerte. Por lo tanto, la naturaleza de la solución se vuelve alcalina. La reacción del acetato de sodio con agua es la siguiente:

CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH

Cuando el acetato de sodio se disuelve en agua, ocurre la hidrólisis. La hidrólisis de sales ocurre cuando una sal de un ácido débil o una base débil (o ambos) se disuelve en agua. El agua se ioniza espontáneamente formando iones hidroxilo e iones de hidrógeno. El acetato de sodio se disuelve en agua, separándose en iones de sodio y acetato.

Referencia

[1]https://lanaytelar.es/acetato-de-sodio/
[2]https://openstax.org/books/qu%C3%ADmica-2ed/pages/14-4-hidrolisis-de-sales
[3]https://www.hydrite.com/Product/industrial/Sodium-Acetate.htm
[4]https://www.quora.com/What-is-the-equation-from-sodium-acetate-dissolving-in-water
[5]https://www.toppr.com/ask/question/sodium-acetate-when-dissolved-in-water-undergoes/
[6]https://www.geeksforgeeks.org/