-
We detected your language preference as English. Would you like to switch to the English version for a better experience?
Switch to English
Stay here
La estructura de Lewis del triyoduro de galio es un enlace simple Ga-I, un enlace simple Ga-I y un enlace simple Ga-I; el Ga central tiene 3 dominios de electrones (0 pares solitarios), dando una disposición de dominio de electrones plana trigonal y una geometría molecular planartrigonal con un ángulo de enlace 120°. Ga se describe mejor como sp2-hibridado, y galio(iii)yoduro es apolar porque los dipolos de enlace se cancelan por simetría molecular.
Figura 1: Estructura de Lewis de galio(iii)yoduro (GaI3)
| Fórmula química | GaI3 |
| Número CAS | 13450-91-4 |
| Total de electrones de valencia | 24 |
| Estructura de Lewis | Enlace simple Ga-I, enlace simple Ga-I y enlace simple Ga-I |
| Geometría electrónica | trigonal plana |
| Geometría molecular | trigonal plana |
| Modelo de hibridación | sp2 (Ga central) |
| Ángulo de enlace | 120° |
| Polaridad | Molécula apolar |
El triyoduro de galio se encuentra como reactivo, producto químico intermedio o especializado en la síntesis de materiales inorgánicos, organometálicos y. Confirme el grado, la pureza y la documentación del proveedor (SDS) antes de especificar un proceso.
Para dibujar la estructura galio(iii)yoduro de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. GaI3 contiene 3 (Ga) + 3×7 (I); la carga neta de 0 da un total de 24 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Ga. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 3 (Ga) + 3×7 (I) = 24 electrones.
Coloque Ga en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Ga-I enlace simple, enlace simple Ga-I y enlace simple Ga-I; no hay parejas solitarias en Ga.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor de Ga satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios de electrones 3 alrededor de Ga se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio de electrones planartrigonal.
Debido a que 0 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es trigonal plana; el ángulo del enlace Ga se establece en 120° en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 0 pares solitarios en Ga, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Ga utiliza sp2 orbitales híbridos para formar las direcciones equivalentes 3 del dominio electrónico (3 enlace + 0 par solitario).
Carga formal en Ga central = V − N − ½B = 3 − 0 − ½×6 = 0. La estructura de Lewis preferida lleva carga formal cero en el átomo central (y en los terminales), por lo que es el contribuyente dominante.
El triyoduro de galio es apolar. Aunque los enlaces Ga-terminales individuales son polares cuando los átomos difieren en electronegatividad, la geometría trigonal plana hace que su suma vectorial sea cero, por lo que no hay un dipolo molecular neto.
Un error común es creer que los enlaces polares garantizan una molécula polar. Galio(iii)yoduro muestra lo contrario: dipolos de enlace idénticos dispuestos con simetría plana trigonal se cancelan exactamente, produciendo una especie apolar.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Su carácter apolar gobierna la solvatación y el comportamiento intermolecular; especifique el grado y el manejo al realizar el abastecimiento.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| triyoduro de galio | GaI3 | Ga | 3 | trigonal plana | Apolar |
| Dióxido de carbono | CO2 | C | 2 | lineal | Apolar |
| monóxido de carbono | CO | C | 2 | lineal (diatómico) | Polar |
| disulfuro de carbono | CS2 | C | 2 | lineal | Apolar |
El triyoduro de galio es apolar. Su simetría plana trigonal cancela los dipolos de enlace exactamente.
Ga–I enlace simple, Ga–I enlace simple y Ga–I enlace simple; no hay pares solitarios en Ga. Utiliza todos los 24 electrones de valencia y la estructura preferida lleva carga formal cero en el átomo central.
El ángulo Ga es aproximadamente 120°. La repulsión de par solitario comprime el ángulo desde el valor trigonal plana ideal.
El modelo convencional es sp2. galio(iii)yoduro tiene 3 dominios de electrones alrededor del Ga central.
El número CAS es 13450-91-4. PubChem (CID 83478) y NIST lo identifica con GaI3; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 13450-91-4 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
 |
|
Es
Agricultural News
Food News
Industrial News
Cosmetic News
Pharmaceutical News
Science News
6YRS
