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La estructura de Lewis del átomo de cloro está unida al Cl central; el Cl central tiene 4 dominios de electrones (3 pares solitarios), dando una disposición tetraédrica de dominio de electrones y una ver texto geometría molecular con un ángulo de enlace. Cl se describe mejor como sp3-hibridado, y átomo de cloro es polar porque la forma del texto (y/o los átomos terminales desiguales) evita la cancelación de los dipolos de enlace.
Figura 1: Estructura de Lewis de átomo de cloro (Cl)
| Fórmula química | Cl |
| Número CAS | 22537-15-1 |
| Total de electrones de valencia | 7 |
| Estructura de Lewis | Cl central unido |
| Geometría electrónica | tetraédrica |
| Geometría molecular | ver texto |
| Modelo de hibridación | sp3 (Cl central) |
| Ángulo de enlace | — |
| Polaridad | Molécula polar |
Este compuesto orgánico se utiliza como disolvente, intermediario o reactivo especializado en síntesis de materiales, productos farmacéuticos y química fina; especifique el grado y el perfil de impurezas al realizar el abastecimiento.
Para dibujar la estructura átomo de cloro de Lewis, primero contamos el total de electrones de valencia. Cl contiene 7 (Cl); la carga neta de 0 da un total de 7 electrones de valencia para colocar.
El átomo central es Cl. Es el átomo menos electronegativo capaz de formar enlaces múltiples y está rodeado por los átomos terminales más electronegativos; El hidrógeno, cuando está presente, siempre ocupa una posición terminal. Las consideraciones de electronegatividad sitúan la densidad electrónica hacia los átomos terminales.
Electrones de valencia totales = 7 (Cl) = 7 electrones.
Coloque Cl en el centro y conecte cada átomo circundante con un enlace simple, complete los octetos en los átomos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. La distribución de electrones resultante es: Cl central unido; 3 pares solitarios en Cl y un electrón desapareado en Cl.
Por lo tanto, contar los electrones enlazantes y no enlazantes alrededor del Cl satisface el requisito de octeto/octeto expandido para la estructura dibujada.
La teoría VSEPR establece que los dominios electrónicos 4 alrededor del Cl se organizan para minimizar la repulsión mutua, dando una geometría de dominio electrónico tetraédrica.
Debido a que 3 de estos dominios son pares solitarios (y los pares solitarios se repelen más fuertemente que los pares enlazantes), la geometría molecular observada es ver texto; el ángulo del enlace Cl se establece en — en lugar del valor ideal para la geometría del dominio electrónico.
Una aproximación VSEPR útil es: repulsión de par solitario-par solitario > repulsión de par solitario-par enlazante > repulsión de par enlazante-par enlazante. Con 3 pares solitarios en Cl, los dominios de pares solitarios ocupan posiciones que minimizan la repulsión general al tiempo que acercan los dominios de enlace (y por lo tanto los átomos unidos).
En el modelo convencional de enlace localizado, Cl utiliza orbitales híbridos sp3 para formar las direcciones de dominio electrónico equivalentes 4 (0 enlace + 3 par solitario).
Cargo formal en Cl central = V − N − ½B = 7 − 6 − ½×0 = 1. La carga formal distinta de cero se distribuye por resonancia/separación de carga; la estructura dibujada es la que contribuye con menor energía.
El átomo de cloro es polar. La forma del texto evita la cancelación de los dipolos de enlace. Los dipolos de enlace no se cancelan, dejando un dipolo molecular neto, que influye fuertemente en el comportamiento de solvatación y las interacciones intermoleculares.
El hecho estructural decisivo no es simplemente que los enlaces individuales sean polares; se trata de si la simetría molecular permite que su suma vectorial desaparezca. En átomo de cloro la disposición del texto ver evita la cancelación, por lo que permanece un dipolo permanente.
Interpretación consistente con referencias estándar VSEPR/geometría molecular.Este perfil de polaridad sustenta su comportamiento como disolvente, reactivo o intermediario de proceso; al realizar el abastecimiento, especifique el grado y la compatibilidad del contenedor.
| Especies | Fórmula | Átomo central | Dominios de electrones | Geometría molecular | Polaridad |
|---|---|---|---|---|---|
| átomo de cloro | Cl | Cl | 4 | ver texto | Polar |
| Cloruro de hidrógeno | HCl | Cl | 4 | lineal (diatómico) | Polar |
| Cloro | Cl2 | Cl | 4 | lineal (diatómico) | Apolar |
| trifluoruro de cloro | ClF3 | Cl | 5 | en forma de T | Polar |
| pentafluoruro de cloro | ClF5 | Cl | 6 | piramidal cuadrado | Polar |
| Clorato | ClO3 | Cl | 4 | piramidal trigonal | Polar |
El átomo de cloro es polar. Su geometría de texto transparente (y/o átomos terminales desiguales) evita que los dipolos de enlace se cancelen.
central Cl vinculado; 3 pares solitarios en Cl y un electrón desapareado en Cl. Utiliza todos los 7 electrones de valencia y la estructura preferida lleva una carga formal de 1 en el átomo central.
El ángulo Cl es aproximadamente —. La repulsión del par solitario comprime el ángulo desde el valor tetraédrica ideal.
El modelo convencional es sp3. átomo de cloro tiene 4 dominios electrónicos alrededor del Cl central.
El número CAS es 22537-15-1. PubChem (CID 5360523) y NIST lo identifica con Cl; Úselo para localizar proveedores y registros de bases de datos.
Alcance técnico: Las estructuras de Lewis, VSEPR y la hibridación son descripciones basadas en modelos para la comunicación química y la predicción de estructuras; La estructura electrónica molecular real se representa con mayor precisión mediante métodos de orbitales moleculares y de química cuántica. Los grados comerciales varían sustancialmente según el proveedor y el uso previsto; CAS 22537-15-1 identifica la sustancia, no una especificación de pureza universal.
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