¿Que es el acetato de sodio?

El acetato de sodio tiene múltiples usos que van desde aditivos alimentarios hasta aplicaciones farmacéuticas e industriales. Este artículo explora las propiedades químicas del acetato de sodio, sus principales usos y su importancia en diferentes campos para ayudar a los lectores a comprender más a fondo las características y aplicaciones de este producto químico.

Que es el acetato de sodio?

El acetato de sodio, también conocido como acetato sódico (CH3COONa, CAS 127-09-3), es una importante sal de ácido orgánico ampliamente utilizada en la ganadería, alimentos, y medio ambiente.

Los cristales de acetato sódico tienen tres moléculas de agua, cristales incoloros y transparentes. Densidad 1.45 g/cm³, punto de fusión 58°C, pérdida de agua cristalina a 123°C. La densidad del anhidro es 1.528 g/cm³, y el punto de fusión es 324°C, soluble en agua y ligeramente soluble en etanol, comúnmente conocido como "hielo caliente".

Análisis Estructural:

El acetato de sodio fórmula es CH3COONa. Es un compuesto que consiste en un átomo de sodio (Na), dos átomos de oxígeno (O), dos átomos de carbono (C) y tres átomos de hidrógeno (H). Es la sal de sodio del ácido acético o acetato de sodio anhidro (sin agua) o etanoato de sodio. La estructura del acetato de sodio es la siguiente:

Acetato de sodio fórmula

La molécula de ácido acético (CH3COOH) pierde un ion hidrógeno (H+) para formar el ion acetato (CH3COO-). Este ion con carga negativa se combina con el ion sodio (Na+) para formar acetato de sodio. Las propiedades iónicas de la molécula afectan su alta solubilidad en agua y su función como base débil en soluciones acuosas.

Propiedades:

Propiedades Físicas del Acetato Sódico:

• Fórmula química: CH3COONa
• Apariencia: Polvo o cristales blancos higroscópicos
• Olor: Al calentar, se descompone emitiendo olor a vinagre (ácido acético)
• Masa molar: 82.03 g/mol
• Densidad: 1.528 g/cm³
• Punto de ebullición: 881.4°C
• Punto de fusión: 324°C
• Acidez (pKa): 4.75 (a 20°C, cuando se mezcla con ácido acético como buffer)
• Basicidad (pKb): 9.25
• Índice de refracción (nD): 1.464
• Solubilidad en agua - Anhidro:
• 119 g/100 mL (0°C)
• 123.3 g/100 mL (20°C)
• 125.5 g/100 mL (30°C)
• 137.2 g/100 mL (60°C)
• 162.9 g/100 mL (100°C)

Propiedades Químicas del Acetato Sódico:

El acetato sódico produce metano cuando se calienta intensamente con cal sodada (compuesta por hidróxido de sodio (NaOH) y óxido de calcio (CaO) en una proporción de 3:1 en masa).

Forma ésteres al reaccionar con haluros de alquilo como el bromuro de etilo.

Usos:

• Usado comúnmente en la industria textil.
• Utilizado en "hielo caliente", cojines térmicos y calentadores de manos.
• Actúa como desinfectante.
• En la industria cosmética, se usa como tampón para diversos productos de cuidado personal.
• Actúa como sellador de concreto.
• Se utiliza como tampón de ácido acético para mantener un pH relativamente constante.
• Utilizado en la industria alimentaria como aditivo para prevenir la formación de bacterias en varios alimentos.

Preparación:

El acetato sódico se prepara reaccionando ácido acético y carbonato de sodio. En esta reacción, se puede usar bicarbonato de sodio (también conocido como bicarbonato de sodio) o hidróxido de sodio (también conocido como sosa cáustica) en lugar de carbonato de sodio. Industrialmente, este compuesto se sintetiza haciendo reaccionar ácido acético con hidróxido de sodio en presencia de agua como solvente.

Perspectivas de mercado

• Al agregar alcoholes de bajo peso molecular al acetato de sodio y acetato de cloruro, se obtienen ésteres de acetato de cloruro con una pureza del 98-99% dentro del rango de temperatura de 10-50℃ y pH de 5.0-7.5, con un rendimiento del 90%. El bromuro de sodio y el bromuro de butilo reaccionan para formar acetato de butilo a 120℃ con un rendimiento del 90%. La reacción química del acetato de sodio con el cloruro de metileno en una solución de etilenglicol con un contenido de agua del 0.1-2.0% a temperaturas de 80-150℃ produce metil acetato con un rendimiento del 99%. La acetona de sodio y el 1-3 dicloropropano reaccionan en presencia de piridina como catalizador (en una proporción de 0.1-1.0% del dicloropropano) a temperaturas de 90℃-130℃ para producir propano-1,3-diacetato. La acetona de sodio y el clorobenceno reaccionan en un medio acuoso con triaminas y sales de cobre monovalentes para formar benzoato de acetona con un rendimiento del 92-97%.




• El acetato de sodio también tiene propiedades de amortiguación efectivas, por lo que se utiliza para controlar la acidez de las soluciones de galvanoplastia. Se añade acetato de sodio a las soluciones de estaño para galvanizado a una concentración de 15-30 g/L, a las soluciones de níquel para galvanizado a una concentración de 10-15 g/L, y a las soluciones de titanio para galvanizado a una concentración de 30 g/L. Su capacidad de amortiguación se aprovecha en la fotografía para la preparación de líquidos de revelado, así como en la industria textil como aditivo para la coloración con tintes iónicos, donde se añade un 1-3% de acetato y un 0.2-0.5% de acetato de sodio a la solución de teñido.

• El acetato de sodio actúa como conservante y se utiliza como conservante en alimentos para animales. La adición de 50-70 kg de acetato de sodio por tonelada de alimento prolonga la conservación del alimento durante 6-8 meses sin deterioro. Según experimentos realizados por expertos rusos, alimentar a vacas con este alimento aumenta la producción diaria de leche en 1.8-2.1 kg por vaca y aumenta el contenido de grasa de la leche en 0.2-0.4%. Alimentar ovejas con alimentos que contienen un 2% de acetato de sodio aumenta significativamente la producción de lana y carne en comparación con los alimentos sin acetato de sodio, y mejora la tasa de puesta de huevos en aves de corral. El acetato de sodio también se puede utilizar como conservante en el curtido de pieles de animales.

Preguntas frecuentes

（1）¿Cuáles son otros nombres del acetato de sodio?

Los otros nombres del acetato de sodio incluyen: acetato sódico, acetato de sodio anhidro, entre otros.

（2）¿El acetato de sodio es un álcali débil o fuerte?

El acetato de sodio (CH3COONa) es una sal sólida que no puede considerarse ácido ni base en forma anhidra o fundida. Es una sal formada por un ácido débil y una base fuerte.

Referencias:

[2]https://www.geeksforgeeks.org/

[3]https://www.vedantu.com/chemistry/

[4]https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/

[5]https://www.vanderbilt.edu/AnS/Chemistry/Rizzo/stuff/Buffers/buffers.html

[6]GAOJIALI. Estudio estructural del acetato de sodio [J]. Carbón y Química, 2021, 44 (01): 139-144+151. DOI:10.19286/j.cnki.cci.2021.01.037.

[7]HEXINGXUE. Estudio cinético de la cristalización del acetato de sodio [D]. Universidad de Tecnología de Zhejiang, 2012.