Ammoniumchlorid

Ammoniumchlorid ist ein weißer, kristalliner Feststoff mit einem schwachen, charakteristischen ammoniakalischen Geruch; es ist nicht flüchtig, hochgradig wasserlöslich und zersetzt sich vor dem Schmelzen (sublimiert bei etwa 340 °C). Es ist eine anorganische ionische Verbindung und wird als Salz von Ammoniak und Salzsäure klassifiziert. Industriell dient es hauptsächlich als Stickstoffquelle in Düngemitteln und als Flussmittel in der Metallverarbeitung – insbesondere beim Verzinken und Löten – wo es Oxidschichten von Metallen entfernt. Es wird ferner als Elektrolyt in Trockenbatterien sowie als Ausgangsstoff oder pH-Einstellmittel bei der Herstellung anderer Ammoniumsalze, pharmazeutischer Produkte und bestimmter Farbstoffe eingesetzt.

Manufacture of dry cell batteries; component of fluxes in zinc and tin plating; fume is evolved in galvanizing operations; mordant in dyeing and printing; fertilizer; hardener for formaldehyde-based adhesives
Ammoniumchlorid wird, wie alle anderen Ammoniumsalze, als Düngemittel verwendet. Es enthält 24 bis 26 % Stickstoff und ist als weiße Kristalle oder Granulate erhältlich. Für die direkte Anwendung wird eine grobe Form dieses Düngemittels der pulverförmigen bevorzugt. Seine Kristalle finden Verwendung in zusammengesetzten Düngemitteln. Ammoniumchlorid stellt eine gute Stickstoffquelle für Baumwolle, Reis, Weizen, Gerste, Mais, Sorghum, Zuckerrohr und Faserpflanzen dar. Es ist leicht zu handhaben. In einigen Fällen neigt das Material jedoch dazu, Klumpen zu bilden und sich nur schwer auszubringen. Ammoniumchlorid wird entweder direkt zur Düngung oder in einer Vielzahl zusammengesetzter Düngemittel eingesetzt, beispielsweise in Ammoniumphosphatchlorid oder Ammoniumkaliumchlorid, oder in Kombination mit Harnstoff bzw. Ammoniumsulfat. Als Düngemittel bietet Ammoniumchlorid den Vorteil, dass es 26 % Stickstoff enthält – ein höherer Gehalt als bei Ammoniumsulfat (20,5 %). Bezogen auf die Kosten pro Stickstoffeinheit ist Ammoniumchlorid vergleichsweise günstiger als Ammoniumsulfat und weist zudem einige agronomische Vorteile für den Reisanbau auf. Die Nitrifikation von Ammoniumchlorid verläuft langsamer als die von Harnstoff oder Ammoniumsulfat. Daher sind Stickstoffverluste geringer und Erträge höher. Allerdings ist Ammoniumchlorid ein stark säurebildendes Düngemittel, wobei die Menge an Calciumcarbonat, die zur Neutralisierung der Säure erforderlich ist, größer als die Menge des Düngemittels selbst ist. Zudem weist es im Vergleich zu Harnstoff und Ammoniumnitrat einen niedrigeren Stickstoffgehalt sowie einen höheren Chloridgehalt auf, was für manche Pflanzen schädlich sein kann. Zur Herstellung von Ammoniumchlorid werden verschiedene Verfahren angewandt. Das wichtigste ist das Zweikomponenten-Verfahren (modifizierter Solvay-Prozess), bei dem Ammoniumchlorid und Natriumcarbonat gleichzeitig aus Kochsalz und wasserfreiem Ammoniak als Hauptausgangsstoffen hergestellt werden. Wenn Ammoniumchlorid mit phosphathaltigen und kaliumhaltigen Düngemitteln gemischt wird, geht eine große Menge Bodencalcium verloren, da es in lösliches Calciumchlorid umgewandelt und dadurch leicht ausgelaugt wird. Wie Ammoniumsulfat kann Ammoniumchlorid auch bei Feuchtgebieten angebauten Kulturpflanzen zugeführt werden. Hinsichtlich der agronomischen Eignung wird es allgemein als ebenso geeignet wie andere einfache stickstoffhaltige Düngemittel eingestuft. Ammoniumchlorid ist jedoch nicht ideal für Weinreben, Paprika, Kartoffeln und Tabak, da der zugeführte Chloridgehalt Qualität und Lagerfähigkeit dieser Kulturpflanzen beeinträchtigt. Industriell wird Ammoniumchlorid zur Herstellung trockener Batterien sowie als Flussmittel beim Löten und Hartlöten eingesetzt.

Diese Chemikalie ist in Basischemikalien-Zwischenprodukte enthalten. Erfahren Sie mehr darüber, was Ammoniumchlorid ist, sowie über die SDS-Informationen von Ammoniumchlorid.

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