Sulfate d'ammonium

Le sulfate d'ammonium est un solide blanc, cristallin et inodore à température ambiante, très soluble dans l’eau et non volatil, avec un point de fusion d’environ 235 °C (décomposition). Il s’agit d’un sel inorganique composé de cations ammonium et d’anions sulfate. Principalement utilisé comme engrais azoté et soufré en agriculture, il sert également d’agent ignifuge dans les textiles et les produits en bois, d’additif alimentaire (régulateur d’acidité et conditionneur de pâte) et de réactif de laboratoire pour la précipitation et la cristallisation des protéines. Ses applications couvrent les domaines des agrochimiques, de la transformation alimentaire, de la fabrication pharmaceutique et de la recherche biochimique.

Ammonium sulfate is a typical Nitrogen-based, water-soluble, and fast acting fertilizer, for various soil and crop. It is used largely as an artificial fertilizer for alkaline soils. In the soil the ammonium ion is released and forms a small amount of acid, lowering the pH balance of the soil , while contributing essential nitrogen for plant growth.For the analysis reagents, also for protein precipitation.Used as flux, fire retardant in textile fabric industry, as the salting-out agent, osmotic pressure regulating agents in medicine.Used as raw materials of hydrogen peroxide , ammonium chloride, ammonium alum and production in chemical industry, as a flux in the welding industry.Used as plating bath additives in electroplating industry.Used as dough modifier, yeast nutrients in food grade product.Ammonium sulfate is also used as an agricultural spray adjuvant for water soluble insecticides, herbicides, and fungicides. There it functions to bind iron and calcium cations that are present in both well water and plant cells.
Le sulfate d'ammonium, (NH₄)₂SO₄, sel cristallin soluble dans l’eau, est un engrais azoté contenant environ 21 % d’azote et 24 % de soufre. Il existe naturellement sous forme du minéral mascagnite et présente de nombreux avantages en tant qu’engrais, tels qu’une faible hygroscopie, d’excellentes propriétés physiques, une grande stabilité chimique, une efficacité agronomique remarquable et une longue durée de conservation. L’azote ammoniacal se fixe dans le sol sous une forme échangeable jusqu’à ce qu’il soit transformé en nitrate par les bactéries nitrifiantes. L’azote ammoniacal présent dans le sulfate d’ammonium ne s’écoule pas facilement par lessivage. Le sulfate d’ammonium est un engrais acidifiant, utilisé donc sur des sols neutres ou alcalins. Sous sa forme libre et fluide, il est appliqué directement au sol ou mélangé à d’autres matériaux granulaires. Le sulfate d’ammonium fournit également du soufre, élément nutritif essentiel pour les plantes. C’est un engrais à action rapide. Il résiste au lessivage car il s’adsorbe sur les colloïdes du sol, les argiles et l’humus, en remplaçant le calcium. Cette fraction d’ammonium adsorbée est ensuite convertie en nitrate par les bactéries nitrifiantes afin d’être assimilée par les plantes en croissance. Le sulfate d’ammonium est produit selon plusieurs procédés ; les principaux sont les suivants : (i) production à partir d’ammoniac synthétique et d’acide sulfurique ; (ii) production d’engrais sulfate d’ammonium selon le procédé au gypse, largement utilisé dans de nombreux pays en développement. Dans ce procédé, on utilise de l’ammoniac conjointement avec du sulfate de calcium pulvérisé (gypse), du dioxyde de carbone et de l’eau. L’ammoniac, obtenu à partir d’azote et d’hydrogène, réagit avec le gaz dioxyde de carbone pour former du carbonate d’ammonium. Le gypse broyé réagit avec la solution de carbonate d’ammonium pour produire du sulfate d’ammonium et du carbonate de calcium. Le sulfate d’ammonium est généralement transporté dans des sacs en polyéthylène ou en papier. Il s’adsorbe sur les colloïdes du sol, les argiles et l’humus, en remplaçant le calcium. Il est plus avantageux que les engrais nitratés au moment de la plantation. Cette fraction adsorbée est libérée progressivement, et environ un mois après l’application, la majeure partie du sulfate d’ammonium est convertie sous forme de nitrate, qui peut alors être absorbée par les plantes en croissance. Comme les rizières absorbent l’azote même sous forme ammoniacale, le sulfate d’ammonium est utilisé comme source d’azote pour le riz aux États-Unis et en Asie du Sud-Est. Aux États-Unis, le sulfate d’ammonium est également employé pour la lutte contre la cloque de la pomme de terre. Les principaux inconvénients du sulfate d’ammonium sont son caractère acidifiant, sa faible teneur en azote (21 %) ainsi que les coûts élevés liés à son conditionnement, son stockage et son transport.

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